Peroxiden zijn verbindingen die peroxy-OOO - bevatten. Het kan worden gezien als een derivaat van waterstofperoxide, gekenmerkt door de aanwezigheid van peroxide-ionen (O) in het molecuul. Peroxiden omvatten metaalperoxiden, waterstofperoxide, peroxyzuurzouten en organische peroxiden. Metaalperoxiden kunnen worden gevormd door de elementen van de groepen IA, IIA, IIIB en IVB in het periodiek systeem, evenals bepaalde overgangselementen zoals koper, zilver en kwik.
De bereidingswijzen omvatten:
① Actieve metalen (zoals natrium) branden in zuurstof.
② Los actieve metalen (zoals kalium) op in vloeibare ammoniak en voeg zuurstof toe.
③ Waterstofperoxide reageert met zout. Metaalperoxiden zijn sterke oxidatiemiddelen die bij verhitting zuurstof afgeven en reageren met verdunde zuren om waterstofperoxide te produceren.
Gebruik: Metaalperoxiden worden in de textiel- en papierindustrie gebruikt als bleekmiddel. Een of twee waterstofatomen in waterstofperoxide worden vervangen door organische groepen en de resulterende verbindingen worden organische peroxiden genoemd, zoals perazijnzuur en cumeenperoxide. Ze hebben sterkere oxiderende eigenschappen dan metaalperoxiden en zijn ontvlambare en explosieve verbindingen die kunnen worden gebruikt als middelen, ontsmettingsmiddelen en bleekmiddelen.
Gebruikelijke stoffen: waterstofperoxide (waterstofperoxide), natriumperoxide, enz.