Organische peroxiden kunnen worden onderverdeeld in 7 typen van A tot G, afhankelijk van hun vermogen om te ontploffen, in brand te vliegen of heftig te reageren. Type A is het gevaarlijkst, terwijl Type G het kleinst is.
Type A Organische peroxiden zijn zeer gevaarlijk en kunnen spontaan ontploffen in hun eigen verpakking. Type A Organische peroxiden zijn moeilijk overal te vinden, behalve in chemische fabrieken.
Type G Organische peroxiden heeft bijna geen brandgevaar. De meeste faciliteiten gebruiken alleen E-, F- of G-modellen. Deze zullen niet ontploffen en hebben een laag brandrisico, maar ze hebben nog steeds corrosiviteit en giftigheid.
Als ze droog worden of gemengd worden met andere chemicaliën, zullen ze ook van type veranderen en gevaarlijker worden.
De peroxidebinding in organische peroxiden is langer en zwakker dan die in zuurstof, en de interne energie is hoger. Of het nu vanuit het perspectief van moleculaire structuur of thermodynamica is, de peroxidebinding in organische peroxiden is onstabiel, met de neiging om energie vrij te maken in een stabiele structuur. De structurele kenmerken van de peroxidebinding bepalen dat organische peroxiden de volgende chemische eigenschappen hebben:
(1) Het heeft een sterk oxiderende werking.
(2) Het heeft de aard van natuurlijke ontbinding en het gehalte aan actieve zuurstof van de meeste organische peroxiden zal geleidelijk of snel afnemen boven de 40 graden.
(3) Alkalische stoffen kunnen hun ontleding bevorderen, vooral de hydroxiden van alkalimetalen en aardalkalimetalen (vaste of hoge concentratieoplossingen) kunnen ernstige ontleding veroorzaken,
(4) Sterke zuren zoals zwavelzuur, salpeterzuur en zoutzuur kunnen ernstige ontbinding veroorzaken.
(5) Zouten zoals ijzer, kobalt en mangaan bevorderen hun afbraak aanzienlijk.
(6) IJzer-, lood- en koperlegeringen kunnen hun afbraak bevorderen.
(7) Aminen en andere reductiemiddelen bevorderen hun ontleding aanzienlijk.
Bijna alle organische peroxiden zijn thermisch onstabiel en hun ontledingssnelheid neemt toe met toenemende temperatuur. Zodra ze de temperatuur hebben bereikt waarbij de ontbinding onmiddellijk kan worden voltooid, zullen ze exploderen. De minimale temperatuur die nodig is voor de thermische ontleding van peroxiden om vrije radicalen te vormen, wordt de kritische temperatuur genoemd en de initiatiereactie vindt meestal plaats boven de kritische temperatuur. Organische peroxiden zullen ontleden om vrije radicalen te produceren onder hitte of licht. De halfwaardetijd varieert met verschillende factoren, waaronder het type organische peroxiden, substituenten, temperatuur en druk. Dus bij het bewaren is het noodzakelijk om lage temperaturen en licht te vermijden, en de tijd mag niet te lang zijn. Je kunt zoveel gebruiken (kopen) als je wilt. Als het lange tijd niet wordt gebruikt, moet het resoluut en onmiddellijk worden geblust en als schroot worden afgevoerd.